Prepal est-il adapté à toutes les filières de prépa ?

Prepal couvre actuellement les filières ECG, ECT et B/L avec du contenu en maths, ESH, économie, culture générale, géopolitique et langues. Le contenu est mis à jour chaque semaine avec de nouveaux chapitres et exercices.

Comment fonctionne la répétition espacée ?

Notre algorithme (inspiré de SM-2) planifie la révision de chaque flashcard au moment optimal. Les cartes que vous maîtrisez reviennent moins souvent, celles que vous oubliez reviennent plus vite. Résultat : vous mémorisez plus en moins de temps.

Puis-je utiliser Prepal gratuitement ?

Oui ! Le plan Découverte est gratuit et vous donne accès à 5 decks, 20 cartes par jour et 3 quiz par jour. C'est suffisant pour tester la plateforme et commencer à réviser.

Pourquoi un abonnement payant ?

Faire tourner Prepal a un coût réel : hébergement des serveurs, maintenance quotidienne, rémunération des professeurs, développement continu de nouvelles fonctionnalités et communication. Chaque euro est réinvesti directement dans Prepal pour améliorer la plateforme et vous offrir les meilleurs outils pour réussir vos concours.

Le contenu est-il récent et mis à jour ?

Oui, chaque semaine de nouveaux decks, quiz, fiches et annales sont ajoutés. Le contenu existant est régulièrement mis à jour pour intégrer les dernières évolutions des programmes et les nouvelles épreuves de concours.

Quelle est la différence entre Prepal Plus et Major ?

Prepal Plus donne un accès illimité à tout le contenu (decks, quiz, fiches, annales). Major ajoute un Prof IA illimité avec mémoire longue, l'analyse de copies par IA, un plan de révision personnalisé et un suivi de progression avancé.

Puis-je annuler mon abonnement à tout moment ?

Oui, vous pouvez annuler à tout moment depuis votre espace. L'abonnement reste actif jusqu'à la fin de la période payée. Prepal Plus mensuel inclut 7 jours d'essai gratuit.

Le contenu est-il aligné sur les programmes officiels ?

Absolument. Tout notre contenu est rédigé et vérifié par des étudiants ayant intégré les meilleures écoles (HEC, ESSEC, ESCP, ENS). Les chapitres suivent les programmes officiels de chaque filière.

Prepal remplace-t-il les cours en prépa ?

Non, Prepal est un complément à vos cours. La plateforme vous aide à mémoriser et réviser efficacement ce que vous apprenez en classe, grâce aux flashcards, quiz et fiches synthétiques.

Chimiebcpst12 min de lectureExtrait gratuit

Oxydoréduction : potentiel de Nernst, piles et dosages

Nombres d'oxydation, demi-équations, formule de Nernst, piles électrochimiques, prévision des réactions (règle du gamma), constante d'équilibre à partir des potentiels standard, dosages redox.

📋

1. Oxydants, réducteurs et nombres d'oxydation

Un oxydant est une espèce capable de capter des électrons, un réducteur une espèce capable d'en céder. Un couple $Ox / Red$ est relié par la demi-équation $α Ox + n e^{-} = β Red$ . Une oxydation est une perte d'électrons, une réduction un gain. Une réaction d'oxydoréduction est un transfert d'électrons entre l'oxydant d'un couple et le réducteur d'un autre ; les électrons n'existent pas libres en solution, les deux demi-équations sont combinées pour les éliminer.

Le nombre d'oxydation (n.o.) d'un élément est la charge fictive qu'il porterait si toutes les liaisons étaient ioniques. Règles :

corps simple : n.o. = 0 ; ion monoatomique : n.o. = charge ;
dans un composé, $H$ a pour n.o. +I (sauf hydrures métalliques : −I), $O$ a −II (sauf peroxydes : −I), $F$ a −I ;
la somme des n.o. vaut la charge totale de l'édifice.

Exemples : $Mn$ vaut +VII dans $Mn O_{4}^{-}$ , +II dans $M n^{2 +}$ ; $Cr$ vaut +VI dans $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ , +III dans $C r^{3 +}$ ; $S$ vaut +II dans $S_{2} O_{3}^{2 -}$ et +2,5 en moyenne dans $S_{4} O_{6}^{2 -}$ . Une oxydation augmente le n.o., une réduction le diminue, et le nombre d'électrons échangés par formule est égal à la variation totale de n.o. Une espèce qui est à la fois oxydée et réduite subit une dismutation ( $H_{2} O_{2}$ , $C u^{+}$ ) ; la réaction inverse est une médiamutation.

Méthode pour équilibrer une demi-équation en milieu acide : (1) équilibrer l'élément oxydé/réduit, (2) l'oxygène avec $H_{2} O$ , (3) l'hydrogène avec $H^{+}$ , (4) les charges avec $e^{-}$ . En milieu basique, ajouter autant de $H O^{-}$ de chaque côté que de $H^{+}$ pour les neutraliser en $H_{2} O$ .

Couple	Demi-équation (milieu acide)	$E^{\circ}$ (V, 25 °C)
$Mn O_{4}^{-} / M n^{2 +}$	$Mn O_{4}^{-} + 8 H^{+} + 5 e^{-} = M n^{2 +} + 4 H_{2} O$	1,51
$C r_{2} O_{7}^{2 -} / C r^{3 +}$	$C r_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} + 6 e^{-} = 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O$	1,33
$O_{2} / H_{2} O$	$O_{2} + 4 H^{+} + 4 e^{-} = 2 H_{2} O$	1,23
$F e^{3 +} / F e^{2 +}$	$F e^{3 +} + e^{-} = F e^{2 +}$	0,77
$I_{2} / I^{-}$	$I_{2} + 2 e^{-} = 2 I^{-}$	0,54
$C u^{2 +} / Cu$	$C u^{2 +} + 2 e^{-} = Cu$	0,34
$S_{4} O_{6}^{2 -} / S_{2} O_{3}^{2 -}$	$S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 e^{-} = 2 S_{2} O_{3}^{2 -}$	0,08
$H^{+} / H_{2}$	$2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2}$	0,00 (référence)
$Z n^{2 +} / Zn$	$Z n^{2 +} + 2 e^{-} = Zn$	−0,76

## 2. Potentiel d'électrode et formule de Nernst

Plongée dans une solution contenant les deux espèces d'un couple, une électrode prend un potentiel d'électrode $E$ , mesuré par rapport à l'électrode standard à hydrogène (ESH, $E^{\circ} = 0$ V par convention). En pratique on utilise une électrode de référence secondaire, par exemple l'électrode au calomel saturée (ECS, $E_{ECS} \approx 0, 24$ V), et $E = E_{mesur \overset{e}{ˊ}} + E_{r \overset{e}{ˊ} f}$ .

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