Fiches de chimie
10 fiches, dont 7 en lecture libre.
Cinétique chimique
Vitesse de réaction, lois de vitesse et ordres, temps de demi-réaction, méthodes de détermination, loi d'Arrhenius, catalyse et suivi expérimental.
Cinétique chimique et enzymatique
Vitesse de réaction, ordres 0, 1 et 2, temps de demi-réaction, méthode intégrale, loi d'Arrhenius, catalyse, modèle de Michaelis-Menten, représentation de Lineweaver-Burk et inhibitions.
Électrochimie : courbes intensité-potentiel, piles et électrolyseurs
2e année PC · Cellules électrochimiques, loi de Nernst, courbes i-E (systèmes rapides et lents, surtensions, murs du solvant, paliers de diffusion), prévision des réactions, fonctionnement d'une pile et d'un électrolyseur, accumulateurs, loi de Faraday.
Oxydoréduction : potentiel de Nernst, piles et dosages
Nombres d'oxydation, demi-équations, formule de Nernst, piles électrochimiques, prévision des réactions (règle du gamma), constante d'équilibre à partir des potentiels standard, dosages redox.
Oxydoréduction et diagrammes potentiel-pH
Nombres d'oxydation, demi-équations, piles, formule de Nernst, prévision des réactions, constante d'équilibre, dosages redox et lecture des diagrammes E-pH.
Réactions acido-basiques en solution aqueuse
Couples acide/base, constante d'acidité, calcul de pH (acide fort, acide faible, base), diagrammes de prédominance, solutions tampons et titrages pH-métriques et colorimétriques.
Réactions en solution aqueuse : acide-base, précipitation, oxydoréduction
Les trois grandes familles de réactions en solution aqueuse au programme de MPSI : équilibres acido-basiques et titrages, solubilité et précipitation, oxydoréduction avec la formule de Nernst et les piles.
Structure des entités chimiques : atome, classification périodique, Lewis et VSEPR
Configuration électronique, tableau périodique et électronégativité, schémas de Lewis, mésomérie, géométrie VSEPR, polarité et forces intermoléculaires.
Thermodynamique de la transformation chimique
2e année PC · Grandeurs standard de réaction, lois de Hess et de Kirchhoff, potentiel chimique, affinité, constante d'équilibre, loi de Van 't Hoff, déplacement d'équilibre, variance et température de flamme.
Transformations de la matière et cinétique chimique
Décrire un système chimique et prévoir son évolution (avancement, quotient réactionnel, constante d'équilibre), puis étudier sa vitesse : ordres, lois intégrées, temps de demi-réaction, loi d'Arrhenius, catalyse.
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